Соединения вольфрама (W) в Сургуте

Ознакомьтесь с перечнем товаров в данной категории. Вся предоставленная в каталоге продукция изготовлена по действующим стандартам качества. У нас вы сможете заказать оптом Соединения вольфрама (W)

Сбросить
Наименование Цена Ед. изм.  
Дисульфид вольфрама По запросу Оставить заявку
Карбид вольфрама По запросу Оставить заявку

Соединения вольфрама (W)

Характеристика элемента

Вольфрам – элемент периодической системы Д.И. Менделеева, с атомным номером 74. Представляет собой переходный металл с новой d-орбиталью. Внешне блестящий, имеет серебристо-белый оттенок, похожий на платину. Главная визитная карточка вольфрама – это его вес и тугоплавкость. Это самый тугоплавкий (Тпл.= 3422°С) металл из ныне открытых и изученных. При этом уже при 1600°С вольфрам становится очень пластичен, что позволяет вытягивать тончайшие вольфрамовые нити.

вольфрам

Металл получил свое название от минерала, из которого он был выделен. В конце 18 века шведский химик К. Шееле работал с минералом вольфрамитом, и, обработав его азотной кислотой, получил триоксид вольфрама желтого цвета.

Как свободный металл в природе не встречается. Занимает 28-е место по распространенности в земной коре, примерно 0,0001%. Существует в сложных соединениях на основе триокиси вольфрама WO3 с железом, марганцем и др., вплоть до редкоземельных элементов. Наиболее ценными рудами для получения вольфрама в промышленных масштабах являются вольфрамиты (nFeWO4 · mMnWO4) и шеелит (CaWO4). Содержание вольфрама в них не превышает 2%, так как сами руды нередко сами вкраплены в гранитные породы. Вольфрамсодержащие минералы встречаются преимущественно в пещерах, в горах и в мантии планеты.

Получение вольфрама

Как было сказано выше, основным сырьем для промышленного получения вольфрама выступают вольфрамиты и шеелит. Сам процесс можно описать в 4 стадии:

  • Руды плавят с карбонатом натрия в плавильных печах.

4FeWO4 + 4Na2CO3 + O2 = 4Na2WO4 + 2Fe2O3 + 4CO2

  • Нейтрализация раствора вольфрамата.

Na2WO4 + 2HCl = H2WO4 + 2NaCl

  • Разложение вольфрамовой кислоты.

H2WO4 = WO3 + H2O

  • Восстановление вольфрама в токе водорода.

WO3 + 3H2 = W + 3H2O

Полученный вольфрам выпадает в виде порошка. Кусковой металл получают другими методами.

Основные соединения и применение

Элементарный вольфрам при обычных условиях устойчив на воздухе. При нагревании окисляется до самой устойчивой степени окисления +6 (WO3). Металл достаточно пассивен в своих химических свойствах. Для того, чтобы провести реакцию с галогенами, в частности с хлором, вольфрам необходимо нагреть до температуры красного каления, а растворить его способна только смесь плавиковой и азотной кислот.

Наиболее значимыми соединениями вольфрама являются соединения, в которых металл имеет степени окисления +4 и +6:

  • оксиды WO2 и WO3;
  • вольфрамовая кислота H2WO4 (адсорбент, катализатор в производстве бензина);
  • дисульфид вольфрама WS2 (катализатор в производстве нефти);
  • карбид вольфрама WC.

В основном в промышленных масштабах чистый вольфрам и его соединения используются в качестве добавки для повышения твердости и коррозионной стойкости инструментов, используемых в условиях интенсивной абразивной работы. Например, это станковые сверла, резцы, фрезы.

Эти и другие соединения вольфрама вы можете заказать у нас на сайте по выгодным ценам.

Купить соединения вольфрама (w) в городе Сургут

Оформите заявку через наш интернет-сайт или свяжитесь с нами по указанному телефонному номеру. Возможна доставка и самовывоз. Предоставляем информацию по телефону +7(346)239-00-17. Электронные запросы принимаются на [email protected]

*Цена, указанная на сайте, не является публичной офертой, определяемой положениями ч. 2 ст. 437 Гражданского кодекса Российской Федерации. Итоговая стоимость рассчитывается при оформлении заказа.